TEST DE QUÍMICA GENERAL

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Test de Nociones Previas

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¿Qué sistema de unidades se emplea para las mediciones científicas?

Sistema universal

Sistema métrico

Sistema inglés

Sistema internacional SI

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Averigua cuál de las siguientes secuencias de múltiplos o submúltiplos del SI de Unidades no sigue un orden creciente o decreciente

da, h, k

k, M, G, T

G, T, P, E

P, E, Y, Z

El orden de la secuencia es creciente, pero el valor del prefijo Z (zetta) es 10²¹ y el de Y (yotta) es 10²⁴

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¿Cuál es el significado del prefijo peta?

10^(12)

10^(18)

10^(15)

1000^(5)

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¿Cuál es el significado del prefijo centi?

10^(-3)

10^(2)

10^(-2)

Ninguna de las anteriores

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¿Cuál es el significado del prefijo giga?

10^(9)

10^(6)

10^(3)

10^(-15)

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¿Cuál de las siguientes unidades de medida del SI no es fundamental?

Masa, kg

Flujo magnético, Wb

Intensidad luminosa, cd

Tiempo, s

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¿Qué quiere decir que muchas propiedades de la materia son cuantitativas?

Su valor depende de la cantidad de materia

Ninguna de las anteriores

Se pueden medir

Se pueden ordenar en una clasificación

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¿Cuál de las siguientes unidades de medida del SI no es fundamental?

Intensidad eléctrica, A

Tensión eléctrica, V.

Intensidad luminosa, cd

Longitud, m

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Para que a una hipótesis se la pueda considerar una teoría debe ...

Ser absolutamente correcta en su campo

Observar los comportamientos que se dan en la naturaleza

Estar sustentada previamente y obligatoriamente por leyes científicas

Ser validada en experimentos adicionales

Una hipótesis es una premisa que trata de explicar un patrón o patrones observados en experimentos, y que para que sea considerada una teoría, debe resistir experimentos adicionales

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Las propiedades de la materia son ...

Observables

Atribuibles

Medibles

Invisibles

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Test sobre el Átomo

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Indica cuál o cuales de los siguientes elementos es un metaloide

Bismuto, Bi

Hidrógeno, H

Carbono, C

Teluro, Te

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Indica cuál de los siguientes postulados de Dalton es falso

Todas son ciertas

Todos los átomos de un elemento son idénticos

Cada elemento se compone de partículas extremadamente pequeñas denominadas átomos

Los átomos de distintas clases presentan propiedades distintas

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¿Que tipo de ion presenta el mayor radio?

No se producen diferencias de tamaño respecto al átomo neutro

Catión

Anión

El propio átomo neutro

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¿Cuál es el principal criterio para predecir la carga de un ion?

El átomo tenderá a tener la estructura del gas noble más cercano a su posición en la tabla periódica

Ambos criterios

No existe ningún criterio

Por el carácter metálico del átomo, si este es metal perderá electrones, en cambio si es no-metal ganará electrones

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Cuando se combinan partículas α con electrones se forman átomos de ...

Helio

Hidrógeno

Neón

Oxígeno

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¿Qué indica el número másico de un átomo?

El número de neutrones

El número total de protones y neutrones

El número de electrones

El número de protones

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Indica cuál o cuales de los siguientes elementos es un metaloide

Estaño, Sn

Polonio, Po

Selenio, Se

No hay ningún metaloide

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Para que sea estable un compuesto formado por iones, ¿Cuál debe ser su carga neta total?

Positiva, independientemente de su valor

Debe ser positiva y de valor 1^(+)

Neutra

Negativa

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Indica cuál o cuales de los siguientes elementos es un no-metal

Teluro, Te

Sodio, Na

Bismuto, Bi

Helio, He

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¿Qué partícula o partículas subatómicas intervienen en las reacciones químicas?

El electrón y el protón

El protón

El neutrón

El electrón

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Test sobre el Enlace químico

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¿Qué es la energía reticular o de red?

La energía para reordenar completamente un mol de un compuesto iónico sólido en una estructura tridimensional regular

La energía para separar completamente un mol de un compuesto iónico sólido en sus iones gaseosos

Ninguna es correcta

La energía para formar completamente un mol de un compuesto iónico sólido a partir de sus iones gaseosos

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¿Qué son las estructuras de resonancia?

Se dan cuando en una molécula un enlace sencillo puede ser sustituido por uno doble y viceversa, sin que se altere la composición y estructura de la molécula

Se dan cuando una molécula puede alternar su configuración entre distintas estructuras de Lewis equivalentes

Se dan cuando en una molécula la polaridad de los enlaces varía alternativamente

Se dan cuando una misma molécula puede alterar su estructura espacial alternativamente, por ejemplo, pasar de una forma tetraédrica a otra plana y viceversa

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¿Cuál sería el ion más probable que formará el átomo de estaño Sn?

Sn^(+)

Sn^(4+)

Sn^(2+)

Sn^(2-)

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Según Gilbert Lewis los átomos se unen para formar moléculas con el objeto principal de conseguir ...

Una configuración electrónica de menor energía

Una configuración electrónica lo menos reactiva posible

Mayor equilibrio químico

Una configuración electrónica más estable

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Los electrones de valencia son los electrones que intervienen en la formación de enlaces, ¿Cuáles son?

Aquellos electrones que se encuentran en la capa externa y su energía de ionización es mínima

Aquellos electrones que se encuentran en la capa externa y se encuentran desapareados en el orbital

Aquellos que se encuentran en la capa externa

Aquellos que pueden ser perdidos por el átomo, estén en la capa externa o en la interna

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¿Cuál será el ion más probable que formará el átomo de azufre S?

S^(-4)

S^(-)

S^(-6)

S^(-2)

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¿Qué factor influye en la energía reticular o de red?

La carga de los iones

La forma en la que se distribuyen los iones en el espacio

Los radios atómicos de los átomos

La distancia entre los núcleos de los iones de carga opuesta

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¿Qué indica la polaridad del enlace covalente?

La forma del enlace

La fuerza del enlace

El átomo que atrae más hacia sí al par de electrones

El átomo que repele más al par de electrones

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¿Cuál de los siguientes enlaces es el más polar?

S-Cl

O-F

S-F

O-Cl

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¿Por qué sólo algunos elementos que se encuentran a partir del tercer periodo pueden rodearse de más de ocho electrones en la capa de valencia?

Porque a partir del número cuántico principal 3 la estructura electrónica es más inestable

Porque la carga nuclear efectiva es mayor y a su vez la capa externa también, lo que hace que puedan albergar a más electrones, al ser la repulsión electrón-electrón menor

Porque pares de electrones adicionales pueden acomodarse en orbitales de la subcapa d

Porque la diferencia de energía entre capas (número cuántico n) es lo suficientemente baja como para que un par de electrones puedan acomodorse en la subcapa s de la capa sucesiva, si la estructura electrónica interna no apantalla demasiado la fuerza de atracción del núcleo

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Test sobre la tabla periódica

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¿Cuál o cuáles de estas características no pertenece a un metal?

Buen conductor del calor

Buen conductor de la electricidad

ienden a formar cationes en disolución acuosa

Los sólidos suelen ser frágiles y quebradizos

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¿Qué problema tenía la versión original de la tabla periódica de Mendeleiev?

Se basaba en el número de electrones

Se basaba en pesos atómicos

Se basaba en el número de neutrones

Se basaba en números atómicos

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¿Cuál o cuáles de estas características no pertenece a un no-metal?

Al incidir en ellos luz, no presentan brillo en su superficie

Tienden a formar aniones en disolución acuosa

Los sólidos suelen ser frágiles y quebradizos

Buen conductor de la electricidad

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La energía de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón al átomo desde su estado ...

Estable

Excitado o basal

Excitado

Basal

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En un conjunto de iones con el mismo número de electrones totales, el tamaño del radio ...

Disminuye conforme aumenta la carga nuclear efectiva

No se observa un patrón de variación homogéneo

Aumenta conforme aumenta la carga nuclear efectiva

No varía puesto que el número de electrones es el mismo

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La afinidad electrónica expresa la facilidad con la que ...

Un átomo pierde un electrón

Un electrón cambia al orbital inmediatamente superior

El núcleo atrae a los electrones de la capa externa

Un átomo gana un electrón

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¿Cómo varía la energía de ionización en la tabla periódica?

En el periodo aumenta con el número atómico, pero en el grupo disminuye

Dentro del periodo o del grupo aumenta con el número atómico

Dentro del periodo o del grupo disminuye con el número atómico

En el periodo disminuye con el número atómico, pero en el grupo aumenta

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¿Por qué la afinidad electrónica del elemento magnesio es positiva?

Porque la subcapa 2s bloquea la atracción de su núcleo por atraer un nuevo electrón

Porque su carga nuclear efectiva es nula y no tiene suficiente fuerza para atraer un electrón

Porque es un átomo muy estable

La subcapa 2s está completa y se necesita energía para ocupar un hueco en la subcapa 2p, que es de un nivel de energía superior

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En la tabla periódica, ¿Cómo varía la carga nuclear efectiva en un periodo?

La posición en el periodo no influye

Disminuye con el número atómico

Aumenta con el número atómico

No varía, es siempre la misma

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Dentro del grupo de los alcalinotérreos, ¿Cuál de los siguientes es el menos reactivo?

Calcio, Ca

Estroncio, Sr

Bario, Ba

Magnesio, Mg

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Test sobre la estructura electrónica del átomo (nivel inicial)

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La energía de la luz depende de ...

Su longitud de onda

Su frecuencia

La amplitud de la onda

La intensidad del haz de luz

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Un espectro que solo muestra radiación con valores específicos de longitud de onda se denomina ...

Espectro cromático

Espectro de líneas

Espectro continuo

Espectro de ondas

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¿Qué tienen en común todos los tipos de radiación electromagnética?

La amplitud de onda, en todas las radiaciones la amplitud es de 1.16 μm

La velocidad, todas las radiaciones viajan a la velocidad de la luz, 3x108 m/s

La longitud de onda, en todas las radiaciones es de 8.43x10-8 m

La frecuencia, todas las radiaciones tienen una frecuencia de 200KHz

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La cantidad de energía más pequeña que se puede emitir o absorber como radiación electromagnética se denomina ...

Pulso

Cuanto

Fotón

Bosón

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¿Qué hace que una parte del espectro electromagnético sea “visible” al ojo humano?

Las reacciones químicas que provocan determinadas ondas electromagnéticas en los ojos

Que la frecuencia sea superior a la del espectro de radiación infrarroja

Aquellas ondas electromagnéticas cuya longitud de onda se encuentra en el rango de 400-750 nm

Ninguna es correcta

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¿Por qué se descartó la teoría de que los electrones se mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo?

Porque de acuerdo a las leyes de la física clásica los electrones, en algún momento, chocarían entre sí y se desintegrarían

Porque de acuerdo a las leyes de la física clásica los electrones tenderían a acercarse cada vez más al núcleo hasta caer en él

Todas son válidas

Porque de acuerdo a las leyes de la física clásica los electrones tenderían a alejarse cada vez más del núcleo hasta escapar de su influencia

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¿Cuál es la naturaleza de la luz en su propagación?

Zig-zag

Ondulatoria

Esférica

Lineal

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¿Cuál o cuáles de los siguientes postulados propuso Bohr para explicar su modelo atómico?

Las órbitas de los electrones no son circulares sino elípticas

Los electrones cuando se mueven en su órbita emiten energía en forma de radiación

Dos electrones situados en la misma órbita pueden tener el mismo número de spin

Un electrón cuando cambia de órbita permitida, emite o absorbe energía

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La ecuación que calcula la energía de un fotón es E = h·υ, donde h es la constante de Planck y υ es ...

La frecuencia

La velocidad del fotón en el medio de propagación

La longitud de onda

La intensidad del fotón

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¿Cuál de estas radiaciones no se corresponde con una radiación electromagnética?

Láser

Todas son radiaciones E.M.

Rayos gamma

Ondas de comunicación radiofónica

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Test de reacciones en disolución acuosa

1 / 10

Señala el número de oxidación del nitrógeno en el amoníaco NH₃ y en el pentóxido de dinitrógeno (N₂O₅)

-3 en amoníaco y -1 en pentóxido de dinitrógeno

-3 en ambos compuestos

-3 en amoníaco y -5 en pentóxido de dinitrógeno

-3 en amoníaco y +5 en pentóxido de dinitrógeno

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¿Cuál de las siguientes sustancias es soluble en disolución acuosa y por tanto, no precipitaría?

Nitrato de plomo \(\mathrm{Pb(NO_{3})_{2}}\)

Carbonato de plomo \(\mathrm{PbCO_{3}}\)

Yoduro de plomo \(\mathrm{PbI_{2}}\)

Cloruro de plomo \(\mathrm{PbCl_{2}}\)

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La especie conjugada de una base débil presenta comportamiento de ….

ácido fuerte

base fuerte

base débil

ácido débil

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¿Cuál es la base conjugada del ácido nítrico HNO₃?

\(\mathrm{OH^{-}}\)

\(\mathrm{H_{3}O^{+}}\)

\(\mathrm{NO_{3}^{-}}\)

\(\mathrm{NH_{4}^{+}}\)

5 / 10

Si a la disolución de un ácido fuerte se le añade más agua. ¿Qué sucede?

El pH decrece

El pH no cambia

El pH sube

El pOH aumenta

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Dos ácidos A y B tienen una constante de ionización de 1·10^-3 y 5,5·10^-4 , respectivamente. Indica las respuestas correctas

Una disolución de A tiene un pH superior al de una disolución de B, con la misma concentración

El ácido A estará más ionizado que el del B

El ácido B es el más fuerte

El ácido A es el más débil

7 / 10

Los hidróxidos de talio Tl y de plomo Pb presentan valores de K_ps de 1.68·10^-44 y 1.43·10^-20 respectivamente. ¿Cuál es el más soluble?

Son totalmente insolubles

Ambos son igual de solubles

\(\mathrm{Tl(OH)_{3}}\)

\(\mathrm{Pb(OH)_{2}}\)

8 / 10

Si el pH de una disolución acuosa es 8,85. El valor del pOH^- será …

5,15

8,85

6,25

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Señala el átomo que varía de estado de oxidación en la semireacción que corresponde al par redox ClO₃^- / ClO^-

El Cl porque se oxida de -5 a -1

Ninguno cambia su estado de oxidación

El Cl porque cambia de +5 a +1

El oxígeno O

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En la siguiente reacción: N + O₂ —> NO₂ , el oxígeno hace el papel de ....

Especie oxidada

Oxidante

Ion espectador

Reductor

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Test sobre los gases

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A temperaturas bajas los gases también se comportan como ideales. (Verdadero o falso)

Falso

Verdadero

2 / 10

Se inyectan masas idénticas de oxígeno y cloro en distintos contenedores de similar volumen y a la misma temperatura. Responda cuál es la afirmación correcta

El contenedor de oxígeno está a mayor presión

La presión en ambos contenedores es la misma

El número de moléculas es el mismo en ambos recipientes

Ninguna es correcta

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¿Cuál es la presión parcial de H₂ en un recipiente cerrado en los que hay 42 g de N₂ y 9 g de H₂ y se encuentran a una presión total de 5 atm? (Datos. Pesos atómicos: N=14 ; H=1 )

3,75 atms

1,25 atms

4,00 atms

2,50 atms

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Un recipiente hermético con agua a 20 ºC; se le mide la presión de vapor y se obtiene 0,07 bar. Si se le añade más agua, entonces la presión de vapor ….

Baja

Se produce condensación

No varía

Sube

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El gas se caracteriza porque sus partículas se encuentran muy …... unas de otras

Pegadas

Alejadas

Ordenadas

Juntas

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Tres recipientes iguales, contienen 5 g de hitrógeno, 5 g de nitrógeno y 5 g de dióxido de carbono, respectivamente; encontrándose todos ellos a la misma presión. ¿Cuál es la relación que se da entre las temperaturas de los gases implicados?

\(\mathrm{T_{N_{2}} = T_{H_{2}} = T_{CO_{2}}}\)

\(\mathrm{T_{N_{2}} = T_{CO_{2}} > T_{H_{2}}}\)

\(\mathrm{T_{CO_{2}} > T_{N_{2}} > T_{H_{2}}}\)

\(\mathrm{T_{H_{2}} = T_{N_{2}} < T_{CO_{2}}}\)

La clave es el peso molecular y la cantidad de moles. A más moles menor será la temperatura

7 / 10

¿Cuál de las siguientes unidades de medida no pertenece a la presión?

mmHg

bar

8 / 10

Un contenedor cerrado contiene dióxido de carbono, el cual se pesa a una temperatura y presión determinadas. Este recipiente se vacía y se llena después con nitrógeno, sin que cambie la presión y temperatura. ¿Qué sucede entonces?

El peso del contenedor no varía

Ninguna es correcta

La cantidad de moles de N2 es la misma que la que había de CO2

El número de moles de N2 es mayor que el de CO2

9 / 10

Señala la siguiente Ley: “A una presión constante y para una masa concrete de un gas, el volumen del gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta”

Ley de Avogadro

Ley de Charles

Ley de Boyle

Ley de Gay-Lussac

10 / 10

La fuerza que un gas aplica sobre un superficie se denomina …

Tensión

Empuje

Presión

Tracción

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